Spazio dedicato soltanto all'argomento 05 di chimica!
Come richiesto oggi a lezione, riporto qui un quiz sul legame dativo. In effetti non è preso da un test di ammissione, ma si trovava nel vecchio simulatore del ministero.
Quale delle seguenti formule NON contiene un legame covalente dativo?
A) $\require{mhchem} \ce {H_{3}O^{+}}$
B) $\require{mhchem} \ce {CO}$
C) $\require{mhchem} \ce {NH_{4}}{^{+}}$
D) $\require{mhchem} \ce {CO_{2}}$
E) $\require{mhchem} \ce {Al_{2}Cl_{6}}$
Il quiz non è semplicissimo. Il modo più semplice è procedere per esclusione.
Esaminando le cinque opzioni, possiamo osservare che in $\require{mhchem} \ce {CO_{2}}$ i legami sono sicuramente covalenti. Pertanto ecco la risposta giusta.
$\require{mhchem} \ce {H_{3}O^{+}}$ è prodotto dalla reazione di $\require{mhchem} \ce {H_{2}O}$ che dona un doppietto di elettroni a $\require{mhchem} \ce {H^{+}}$
$\require{mhchem} \ce {NH_{4}}{^{+}}$ è prodotto dalla reazione di $\require{mhchem} \ce {NH_{3}}$ che dona un doppietto di elettroni a $\require{mhchem} \ce {H^{+}}$
Per $\require{mhchem} \ce {Al_{2}Cl_{6}}$ abbiamo visto che gli elementi del gruppo III non raggiungono l'ottetto completo e hanno un orbitale vuoto, che viene riempito da un doppietto di elettroni donato da Cl.
CO è un caso più complicato. Nel triplo legame tra C e O uno dei legami è una donazione di un doppietto di elettroni contenuto in un orbitale p di O verso un orbitale p vuoto di C.