Le proprietà colligative sono variazioni nelle caratteristiche fisiche di una soluzione rispetto al solvente puro. Queste dipendono esclusivamente dal numero di particelle disciolte, non dalla loro natura chimica.
Comprendere questi fenomeni aiuta a prevedere come si comportano le soluzioni in condizioni diverse e a sfruttare tali conoscenze per scopi scientifici e tecnologici.
Abbassamento della tensione di vapore
L’aggiunta di un soluto abbassa la tensione di vapore del solvente, rendendo più difficile il passaggio alla fase vapore. Questo fenomeno è alla base di altre proprietà colligative.
Innalzamento ebulloscopico nelle proprietà colligative
La soluzione bolle a una temperatura più alta rispetto al solvente puro. Questo accade perché è necessaria una maggiore temperatura affinché la pressione di vapore uguagli la pressione atmosferica.
Abbassamento crioscopico
La presenza del soluto ostacola la solidificazione del liquido, abbassando la temperatura di congelamento della soluzione.
Pressione osmotica e proprietà colligative
Quando due soluzioni con concentrazioni diverse sono separate da una membrana semipermeabile, il solvente tende a spostarsi verso la zona più concentrata. Di conseguenza, si genera un dislivello di livello del liquido, noto come pressione osmotica.
Queste proprietà sono essenziali per chi studia chimica perché spiegano fenomeni quotidiani e supportano la risoluzione di problemi complessi in ambito scientifico e industriale.
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