Spazio dedicato soltanto all'argomento 15 di chimica!
Buonasera, volevo ascoltare l'ultima lezione di chimica del professore della classe B ma purtroppo è senza audio.
Grazie mille
@ u055
Ho segnalato la cosa. Nel frattempo potete vedere la registrazione dell'altro docente per le classi A-C; inoltre sabato registreremo nuovamente la lezione per la classe E.
Per chi avesse una vecchia versione delle slide, e quindi priva del capitolo di Chimica dell'Ambiente, lo trovate qui allegato.
Abbiamo avuto dei disguidi tecnici, ma a breve verrà pubblicato il video con un editing della lezione 15 su Biochimica e Chimica dell'Ambiente.
Buongiorno, ieri ho fatto una simulazione sulla piattaforma Cisia e volevo chiederle come si risolvono questi due quiz,
1) Una miscela azoto + ossigeno è l'aria, ed è una soluzione gassosa, in quanto la miscibilità dei gas è infinita.
2) Il sodio è un metallo estremamente reattivo: reagisce anche in maniera violenta con acqua e aria. Se esposto all'aria si forma immediatamente una patina di ossido superficiale. In natura non si trova del sodio in forma metallica, ma sempre sotto forma di ossido, oppure nei composti.
Buon pomeriggio, potrei chiederle una mano con il seguente esercizio?
Grazie in anticipo!
buonasera, volevo chiederle aiuto con la risoluzione di questo esercizio della simulazione con commento automatico 15, poiché non ho capito come mai la risposta C sia sbagliata
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Indicare le operazioni da effettuare per spostare il seguente equilibrio verso i prodotti: H2O+ Co2 ⥬ C02 + H2 (ΔH < 0) |
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@ u055
Specie isoelettroniche = stesso numero di elettroni
F- Cl- Br- hanno lo stesso numero di elettroni esterni, ma appartenendo a gruppi diversi hanno un diverso numero di elettroni interni
N O F appartengono rispettivamente ai gruppi V VI VII, pertanto N3- O2- F- raggiungono tutti l'ottetto completo, quindi hanno lo stesso numero di elettroni esterni. Facendo parte dello stesso periodo (il 2°) hanno anche lo stesso numero di elettroni interni. Quindi sono specie isoelettroniche.
@ u061
La reazione dovrebbe essere: H2O + CO <-> CO2 + H2
Viene inoltre specificato che alle condizioni di reazione sono tutti allo stato gas.
La reazione è esotermica, pertanto il calore è un prodotto: aumentare T significa spostare l'equilibrio nella direzione opposta a quella in cui si trova, quindi verso sinistra. Quindi per spostare l'equilibrio verso destra bisogna diminuire la temperatura.
A sinistra abbiamo 2 mol di reagenti gassosi (H2O e CO) a destra abbiamo 2 mol di prodotti gassosi (CO2 e H2); dato che Dn = 0, variare la pressione non ha alcuna influenza sull'equilibrio.
Pertanto la risposta corretta è "abbassare la temperatura".
buongiorno, potrebbe spiegarmi questo quesito?
@ u109
Scrivere la reazione e bilanciarla:
$4R-SH + O_{2} \rightarrow 2RSSR + 2H_{2}O $
RSM
$R-SH : O_{2} = 4 : 1$
$4 : 1 = (10^{-3}) : x$
$x = 1\cdot(10^{-3})/4 = 2,5\cdot10^{-4} mol O_{2}$
A STP:
$1 : 22,4 = (2,5\cdot10^{-4}) : x$
$x = 22,4\cdot2,5\cdot10^{-4} = 56\cdot10^{-4} = 5,6\cdot10^{-3} L = 5,6 mL$
Buon pomeriggio, volevo chiedere la risoluzione del quesito 93 della banca dati. Grazie mille!
@ u099
Pensa: sarà uno dei quesiti della simulazione di domani!
Lo vediamo poi assieme in aula. 😉